原电池小班教案(锦集12篇)_原电池小班教案
发表时间：2019-04-21原电池小班教案(锦集12篇)。
▷ 原电池小班教案
活动目标
1.能够勇敢的用自己的手指在枝头上点画。
2．画面漂亮，颜色丰富。
活动过程
一、教师导入。
教师：今天啊，老师带来了好多漂亮的颜色，你们想来试试吗？
二、教师分发颜料，提出要求。
1.教师：小朋友们，上次我们印了汤圆，用了非常多好看的颜色，这次呢老师不要求你们印出什么，今天可以用手印树叶，但是啊，老师要求你们别把沾着颜色的手指碰到别的小朋友。记住了吗?
2.开始点画，教师在教室中个别指导，对上次不敢用手指点画的幼儿鼓励他们这次用手指去沾沾颜色，在纸上点画出好看的图案，可以从简单的开始，培养他们的兴趣，教师带着他们一起点画。
三、结束部分。
1.请幼儿去把手洗干净，然后自己把自己的作品想别的小朋友介绍介绍，说说自己画了什么、我用了什么颜色。
2.教师把画收起吹干。
活动反思
幼儿对这周的活动非常的感兴趣，老师向幼儿提出了点画的规则和要求，但是在实际的操作过程中，大多数都是在一边玩耍，没有按照我的要求来做，我对他们进行了教育，要求他们用手指在纸头上画不在纸头上捣乱。经过教育之后这节课的美术作品还是基本能完成了。
▷ 原电池小班教案
设计意图
“玩泥”是孩子的天性，是最自然不过的事，而陶艺又是一种具有深厚内涵又易于掌握、便于普及的艺术形式。这样子的活动能启发孩子们的创造性思维和想象力，培养孩子一种终身受用的高尚志趣，让孩子们开始懂得美，开始喜欢艺术。在幼儿期进行陶艺教育不但有教育意义，更是孩子们快乐的载体，所以陶泥是孩子游戏中的宝贝。在这个活动中，教师引导幼儿学习用搓、捏等方法制作苹果，让幼儿体验陶艺活动带来的乐趣，愿意积极参与到做苹果的活动中来，以此拓展幼儿的想象力。
活动目标
1.学习用搓、捏等方法制作苹果。
2.提高幼儿的观察力、手眼协调能力，并学会关心、帮助他人。
3.体验陶艺活动带来的乐趣，愿意积极参与到做苹果的活动中来。
重难点分析
活动重点：学习用搓、捏的方法制作苹果。
活动难点：学习用搓、捏的方法制作苹果，提高幼儿的观察力以及手眼协调能力。
活动准备
物质准备：每人一块陶泥、陶艺板、一盆水
经验准备：课前让幼儿观察圆形
活动过程
一、出示范作，引导幼儿观察
师：小朋友们，你们看这像什么呀？你知道它是怎么来的吗？是用什么做成的吗？
二、教师边念儿歌，边做示范
1.做苹果的概念铺垫
师：今天我们也来做个苹果，好吗？请小朋友先看看老师是怎么做的。
师：做苹果首先得做个什么呀？（圆）然后上面还有什么呀？（蒂头）
2.教师示范
小泥条搓呀搓，搓成小木棍，弯弯腰，拉拉手，拉拉手，不松手，接在一起变成一个圆。继续搓呀搓，搓一个小蒂头。
3.教师讲解注意事项
师：小朋友们，我们在搓、捏的时候如果感到自己手上的泥干了，这时候
要加点水。做苹果的时候注意不要把泥弄到自己的身上，保持卫生的整洁。
三、幼儿操作，教师巡回指导
1.先把陶泥捏一捏，团一团，团成圆形。
2.把团好的圆上加一个小蒂头。
四、评讲作品
展示幼儿完成的苹果，说说在这些苹果里，你最喜欢哪个，为什么？
课后反思
今天的陶艺活动是做“苹果”。我先让幼儿看我的范作“苹果”，之后让幼儿讨论这是什么？这个“苹果”是用什么材料做出来的？然后我讲解了一些陶艺的活动的注意事项之后幼儿便自己动手操作了。在整个活动中，幼儿的陶艺兴趣都是比较积极的，但是由于我自身的陶艺素养也不够高，导致可能在教授幼儿的时候，知识传达错误，幼儿没有很好的掌握有关的陶艺的知识，但是在活动的最后环节，我还是采用了肯定式的评价方法，对幼儿的作品加以肯定。
▷ 原电池小班教案
化学电源
1. 普通锌锰电池——干电池
干电池是用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2黑色粉末，吸收正极放出的H2，防止产生极化现象。
电极反应为：
负极：Zn-2e-=Zn2+
正极：2NH4++2e-=2NH3+H2
H2+2MnO2=Mn2O3+H2O
4NH3+Zn2+=[Zn(NH3)4]2+
淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两极的迁移速率。
电池的总反应式为：
2Zn+4NH4Cl+4MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O
干电池的电动势通常约为1.5V，不能充电再生。
2. 铅蓄电池
2，负极板是海绵状的金属铅，两极均浸入硫酸溶液中；且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。
放电时起原电池的作用，电极反应为：
当放电进行到硫酸的浓度降低，溶液的密度达1.18g 时应停止使用，需充电，充电时起电解池的作用，电极反应为：
阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
蓄电池充电和放电的总化学方程式为：
3. 银锌电池——钮扣式电池
它是用不锈钢制成的一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，形似纽扣，盒内正极壳一端填充由Ag2O和石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金组成的负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液。电极反应为：
负极：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O
正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
电池的总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO
电池的电动势为1.59V，使用寿命较长。
4. 微型锂电池
常用于心脏起搏器的一种微型电池叫锂电池，它是用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酸氯（SOCl2）中组成。电池的总反应式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO4+2S
这种电池容量大，电压稳定，能在-56.7~71.1℃温度范围内正常工作。
5. 氢氧燃料电池
氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。电解质溶液为40%的KOH溶液。电极反应为：
负极：2H2+4OH—-4e=4H2O
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O
6. 海水电池
1991年，我国首创以铝—空气—海水为能源的新型电池，用作航海标志灯。该电池以取之不尽的海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。电极反应式为：
负极：4Al-12e-=4Al3+
正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-
电池的总反应式为：
这种海水电池的能量比“干电池”高20~50倍。
7. 新型燃料电池
该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气。电极反应为：
负极：CH4+10OH—-8e-=CO32-+7H2O
正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-
电池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
电解时电极产物的判断
1. 阳极产物判断
首先看电极，如果是活动性电极（金属活动顺序表Ag以前），则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），则要再看溶液中的离子的失电子能力。此时根据阴离子放电顺序判断。
阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
2. 阴极产物判断
直接根据阳离子得电子能力进行判断，阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na2+>Ca2+>K+
3. 电镀条件，由于阳极不断溶解，由镀液中阳离子保持较高的浓度，故在此条件下Zn2+先于H+放电。
原电池、电解池、电镀池之比较
① 活动性不同的两电极（连接）
② 电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应）
③ 形成闭合电路
用惰性电极电解电解质溶液时的规律
1. 电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的电解。
阴极：
阳极：
总反应：
2. 分解电解质型：无氧酸（除HF外）、不活泼的无氧酸盐（氟化物除外）（如HCl、CuCl2等）溶液的电解。
阴极：
阳极：
总反应：
3. 放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（如NaCl、MgBr2）溶液的电解。
阴极：
阳极：
总反应：
4. 放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4、AgNO3等）溶液的电解。
阴极：
阳极：
总反应：
▷ 原电池小班教案
活动目标：
1、尝试利用不同材质的纸张、团、捏出想象的爆米花。
2、乐意参与制作活动，体验快乐。
活动准备：浆糊、各种材质颜色的纸、爆米花
活动过程：
一、感受爆米花的声音
1、出示微波炉，它会发出什么声音？
在里面我放了一样好吃的东西，当微波炉转起来的时候就会发出有趣的声音，请你们用耳朵仔细的听一听哦。
2、什么声音？哇，发出这种蹦啪的声音会是什么东西呢？请你们用力闻一闻，还有香香的味道呢，猜猜我做的是什么好吃的？（引导幼儿猜测）
3、叮，好吃的东西做好了，看看到底是什么？（爆米花）
二、分享品尝爆米花
1、香香的爆米花什么样子的？（像什么呢？）
2、吃到嘴巴里会是什么味道的呢？
3、小结：爆米花是一粒一粒的，圆圆的胖胖的像开出的小花、空中的白云，吃起来香香甜甜的。
三、做爆米花
1、我有更好看的爆米花哦！（出示成品）我是怎么做的呢？（出示材料）
（小纸片手中拿，捏一捏团一团，噼里啪啦砰，爆米花变出来）我想吃甜甜的沾点蜂蜜，放在杯子里。
2、你们也来做爆米花吧。
3、幼儿操作，教师指导。
4、作品展示，分享快乐。
▷ 原电池小班教案
2、掌握原电池正、负极的判断及构成原电池的条件；
3、理解铜锌原电池的原理与结构，初步学会制作水果电池。
电子传递形式负极(失e-)→正极(得e-)还原剂→氧化剂(直接转移)
氧化还原本质发生电子转移,反应过程电子守恒。
1.下列装置中灵敏电流计上是否有电流通过?下列装置是否为原电池?判断的依据是什么?
2.利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。
2．19爱迪生发明了镍铁碱性电池,其化学反应原理如下:
Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2 ,请判断负极和正极,电解质溶液是什么? 尝试写出电极反应。
3.思考:右图金属片上是否有H2产生?灵敏电流计是否有电流?该装置是否为原电池?如果是原电池请写出电极反应和总反应;如果不是原电池请说出理由。
四、当堂达标练习：
1、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
▷ 原电池小班教案
活动目标
1、初步掌握空心园的建构方法，并尝试在建构空心园的基础上通过添加尾巴表现小蝌蚪的特征。
2、乐意参加操作活动，体验成功的快乐。
重点难点
用雪花片接插空心园
活动准备
幼儿状况：幼儿已听过小蝌蚪找妈妈的故事，并且已经了解小蝌蚪的基本特征
物质准备：实物小蝌蚪、雪花片若干、场景布置好。
活动过程
1、出示青蛙妈妈，回忆故事内容，激发幼儿兴趣
提问：
青蛙妈妈找不到自己的孩子了，你知道她的宝宝是谁？
小蝌蚪是什么样的？
头像什么形状？头的后面还有什么？
2、学习蝌蚪的建构方法。
（1）将雪花片用一片直插一片斜插的方法插空心园
（2）在空心园上插添加尾巴，表现出蝌蚪的基本特征。
3、小朋友操作，教师指导。
（1）提醒幼儿将两只雪花片接插紧。
（2）帮助能力弱的幼儿完成作品。
4、小结：
（1）把小蝌蚪给青蛙妈妈送去，展示作品，互相欣赏。
（2）学小蝌蚪听音乐离开教室，活动结束。
▷ 原电池小班教案
实验报告
实验报告
实验
报告一：金属原电池的实验
实验前，金属原电池应按实验要求进行选择。在选择时，应根据实验要求选择，并根据实验要求选择，选择实验结果，对实验结果的实验报告进行评价。对于选择实验报告，应在实验室进行实验报告。
二：钢铁的生产
实验报告一：钢铁的生产原理
实验报告的目的在于利用铁的生产方法来解决钢铁生产方式和生产环境方面的实际问题。因为，钢铁生产是一个以钢铁生产为主的生产方式，因为钢铁生产的过程就在钢铁生产方面。钢铁的生产过程就是钢铁生产过程中所产生的，也就是钢铁生产的过程。因此，钢铁在生产过程中是一个生产过程。钢铁生产过程中要通过对钢铁生产原理的探究和实践来检验和掌握这些知识，才能使钢铁生产过程中的生产环境变得更加优美。
三：钢铁生产
实验内容包括钢铁生产原理的实验，钢铁生产过程中要实施的技术操作，钢铁生产中的主要工艺过程，生产过程中出现的问题，如：钢铁生产的原理和过程中出现的问题，钢铁生产过程中出现的问题等。
四：钢铁生产
实验目的主要目的是培养学生从生产实践中获取的观察和实际生产知识，并且能够对钢铁生产过程中的问题有一定的分析、判断和解决能力，并培养学生对钢铁生产过程中产生的问题的认知和理解能力，提高学生分析解决问题的能力。
五：焊工实验
实验内容包括焊接和焊接焊工的操作，焊接的基本原理，焊接技术的实施步骤和方法，焊接的方法和注意事项，焊接后的结晶检测和试验，焊接成果的检查和结合。
六：电池测试检测
实验内容包括：
一）电池测试
焊接时间、地点、电池温度、电池的正负极和焊接的方法，对电池的性质和电池的焊接方法的检测。
二）电池测试和试验
电池测试时间是焊接电池的最低温度，电池的性质和电池的温度，焊接时间是焊接电池温度的两个重要组成部分。
三）焊接电池的温度
焊接温度是焊接电池温度的两个重要组成部分，电池的温度是焊接电池温度的两个部分，电池的温度和温度是电池温度最低温度的两个部分。电池的温度与温度之和，就是电池的质量与温度的关系。在焊接电池时，应注意的是两者互为关联。
四）焊工检验
焊工检验的目的，是检验焊工的焊接性能和焊工的操作技能，焊接时的焊条焊缝应与焊件的焊接工艺有机的结合起来。焊工检验的方法和步骤是：
1.焊接时应注意：焊缝的焊丝应选在焊锡和锡线之间，焊接时应注意焊缝的温度，焊缝的温度不超过40%，在焊接时应保持焊接温度。焊缝温度应根据焊件的温度和焊锡的质量选择。焊缝温度控制在30—40度，焊缝质量要符合焊工的操作规程。
2.焊工检验
焊工检验的方法有：焊接时应根据焊接工件的温度、温度、焊工操作规程和焊工对焊工的操作程序的要求来确保焊接质量。焊工的操作是焊接时必须遵循的基本规则，以焊工操作作为主要手段。焊接时应采用的焊剂和工具，应符合焊工操作和保养要求。焊接时应严格保持焊缝的质量，焊缝温度应在焊剂和焊接工具上。
3.焊接时应注意焊工操作规程和操作规程，操作时不可用手直接触摸焊件，以免伤到焊条、焊接头，以确保焊机在焊件上的灵活性。焊缝的温度要合适，焊缝的温度低于焊接工件的温度，应按焊工的操作要求来进行。
4.焊接时不可用力过猛，焊接完后应按照焊接要求进行焊接。焊接完成后，应将焊件及焊锡丝放在焊接设备的焊盘上，保证焊接质量。
5.焊接时应采用焊接工具和工具。焊接时应采取焊接工具和工件一起放置，并保持焊工的良好状态。焊工的操作时，应保持焊工的良好状态。焊接完毕后，应按焊缝的要求和焊工的操作步骤进行保养，保持焊工的良好状态。
6.焊工检验
焊工检验的要求是焊工的操作规程，焊工在焊接过程中应按照焊工操作规程和焊工的操作要求进行操作，并保
▷ 原电池小班教案
原电池在高一化学必修2已经初步学习过，在选修4中的学习是其知识的延续和加深。我准备了一周的《原电池》录像课终于录完了。回顾这节课留下了不少遗憾。我个人觉得有主观原因，也有客观原因，但更多的是主观原因。比如自己太过自信，太求全求多，实验设计、问题设计过多，对学生的学情了解不够，学案的探究实验设置不够细化，板书事先预设不够，有点随意，示范性不够。当天由于学生迟来录播室，又因做探究实验，时间控制不好，导致拖堂。而最后的几分钟是我这节课的设计魂眼。但由于时间的关系收的急了点。如果再给我一点时间，我的课就会少一些遗憾。这种种的种种都让我重新审视自己的教学。虽然有这许多不足，但我个人觉得我这节课也还是有亮点和成功之处的。
先说下我的教学设计：
通过设计桔子电池电极不同的`插入手法导致有的能构成原电池，有的不能构成原电池，引起学生的思考，接下来通过复习引课，让学生回答原电池工作的原理，构成原电池的条件，再回到解释前面不成功的桔子电池——是由于电极没有插入同一瓣橘肉中，没有构成闭合回路。抛出如何改进装置的问题？然后开展第一个探究性实验---有盐桥的原电池。我在此处为了让盐桥的出现水到渠成，做了实验的创新，让学生（1）将干的纸巾做成桥状放入；（2）将上面“干桥”放入左边ZnSO4溶液浸湿后放入“湿桥”；（3）放入事先准备好的盐桥；（4）取出盐桥。通过提供材料，探究实验，设计问题串、让学生实验探究、思考讨论，达到对有盐桥的原电池的工作原理的清晰的认识。此时学生的思维活跃起来，最后再通过与单液原电池的实验现象的对比，让学生讨论两种装置的优缺点，这样也就让学生明白双液原电池的核心理念就是要让还原剂和氧化剂分开以提高能量转换效率。让学生明白装置设计的合理性对能量转换的重要性，解决了为什么我们还要在选修4学习原电池的意义。
我的成功之处有:
一情境引入有创新：通过让学生动手做水果电池，在插入电极时，不同的插入手法导致有的构成原电池，看到电流计指针偏转；有的没能构成原电池，看到电流计指针没偏转，以此引起学生的思考。
二、教学设计新颖流畅：本节课我以实验事实设疑，又以实验事实释疑，让学生从直观、生动的实验中发现问题，找到学生的知识生长点，进一步引导学生进行推理和分析，再通过实验验证分析的结果，层层展开教学。
三挖掘教材探究内容：对教材中的探究性内容进行深刻挖掘和合理处理，如；对盐桥的引出做了铺垫。对比单双液原电池的放电情况和实验现象。拓展了教材的思想内涵。
四 营造宽松民主的氛围：每次实验或讨论时，给学生足够的时间和空间，使讨论较充分和彻底。
五突出化学实验作用：本课时开设了学生分组实验。从情境问题的设置，讨论后假设的验证，到最后规律的得出都是通过学生亲自动手实验获得，这不仅提高了学生的基本实验技能，使学生有了亲身体验，更使学生懂得了实验是化学知识的来源，使学生明白尊重事实，实事求是是科学研究的最基本精神。
六、发挥媒体辅助功能，本课时多媒体课件制作优良，，借助现代媒体生动直观地展开原电池原理，并利用多媒体的微观动画演示了加盐桥的原电池中盐桥的作用，有利于学生突破原电池原理这一教学难点。
虽然课已上完，留下了许多遗憾，但真真切切感受到在准备的过程中，学到了不少东西，给我今后的教学之路很大的帮助。最后，在此感谢我的导师和跟岗队员，是他们给了我智慧和勇气，也对我的学生分组探究实验给予了很大的帮助，感谢万中的实验室老师为我准备了实验器材，感谢东莞中学的吴老师、济川中学的曾老师，让我感受到精彩的不一样的《原电池》同课异构课。
▷ 原电池小班教案
设计意图
孩子们对玩陶泥非常感兴趣，通过自己动手制作，能锻炼幼儿的手眼协调能力，亦能提高幼儿的动手能力。“麻花”是一种食物，是幼儿所熟悉的，感兴趣的物体形象，来源于幼儿的日常生活。由于我班幼儿已掌握了制作“长长的面条”，因此根据小班幼儿的陶泥表现的特点设计了本次教学活动。目的是通过“麻花”这一陶泥教学活动，让幼儿在轻松的活动氛围中掌握用搓泥、分泥的技能来拧麻花。
活动目标
1.学习用搓泥、分泥的技能来拧麻花。
2.锻炼幼儿的手眼协调能力，提高幼儿的动手能力。
3.培养幼儿对陶泥活动做麻花的兴趣。
重难点分析
活动重点：学习用搓泥、分泥的技能来拧麻花。
活动难点：能独立制作“麻花”。
活动准备
活动前已进行过搓长条练习、陶泥、水、抹布、麻花图片
活动过程
一、教师出示麻花图片，引导幼儿观察麻花的形状
1.麻花的形状
师：小朋友你们看，图片上食物你们认识吗？（麻花）它是什么形状的呀？你们吃过吗？
2.麻花是怎么制作出来的
师：谁来说说你吃到过的麻花它是怎么样制作出来的？
教师小结：在我们平时吃的麻花是用面粉制作出来的，把它进行发酵然后进行搓条编成一个长条在表面撒点麻子最后经过油炸。
二、引导幼儿讨论拧麻花的方法
1.出示陶泥作品“麻花”
师:那老师手上的“麻花”是怎么做出来的呀？
2.师：上个星期，我们做了长长的面条还记得吗？那请小朋友想一想，怎样做出麻花来呢？
三、“麻花”制作介绍
我们先把陶泥分成两块，然后两块都搓成长条形状，再把两个长条拧在一起，用手分别捏住两头，两只手向两个不同的方向转动，就拧成了麻花。
四、幼儿学拧麻花，教师进行指导
1.帮助能力较弱的幼儿学习和巩固分泥、搓泥的技巧。引导幼儿比较拧麻花少拧几圈与多拧几圈做出的麻花有什么不同。
2.提醒幼儿陶泥不要弄在衣服上，注意保持桌面、地面的清洁卫生。
幼儿“麻花”展示。比一比谁的麻花拧的像、拧的好。
课后反思
今天的活动，在幼儿自己动手制作时，我像往常一样对孩子们提出了制作要求，并强调了自己做自己的，不许七嘴八舌。但是在活动中，我似乎听到有孩子在说话，正当我要开口批评的时候，我听到他在说：“你看，我做的麻花还带芝麻的呢。”同组的孩子听到他说的话也都急着要这样操作。反思自己刚刚的行为，是不是对幼儿的课堂常规教育太过于严厉，差点扼杀了孩子的想象力以及与他人交流的能力。
▷ 原电池小班教案
一、教学目标 认知目标：
1、使学生掌握原电池的形成条件、设计。
2、掌握原电池原理与氧化还原反应的关系，电极反应与半反应的关系。
3、了解原电池原理在现代生活、生产和科学技术中的应用，关注环境。
情感目标：热爱科学，激起学生将科学知识原理运用于生产、生活及科技领域的强 烈愿望，启迪创造性思维，提高科学素质。
三、电教设计：在本节教学过程中，运用电脑软件动画，让学生感知酸度对可逆的 氧化还原反应进行方向的影响，形象、生动。利用液晶显示仪及视频展示台增强 学生观察实 物演示的效果。激发学生动手做家庭小实验的欲望。
教学手段：运用多媒体教育软件、液晶显示仪及视频展示台。
一、定义： 化学能转化成电能的装置。 讨论：练习1[见附二：随堂练习，下同] ①下列装置哪些能够成原电池?不能构成的原因是什么?
②若在(7)装置的两烧杯中插入一装有饱和KCl琼脂胶冻的U型管(即盐桥，起导电、平衡电 荷作 用)，这 样能否构成原电池?
③归纳原电池的构成条件。
④⑵中如何判断原电池的正、负极?反应类型?分析电极反应、总反应(电子得失)及相互 关系。负极失去的电子通过什么途径转移到正极?这说明正负极间存在电势差，哪极电势更低?电势越低，负极还原剂失电子能力越强，正极电势越高，正极氧化剂得电子能力越强。溶液中借助什么微粒导电?SO42-、H+ 如何定向移动?
⑤讨论⑶⑷⑸电极反应，学生板演⑷⑸电极反应、总反应。复习电化腐蚀类型、形成条件，及铁锈的形成。
⑥上述原电池总反应属何种类型?根据总反应能否找出其氧化半反应、还原半反应?
过渡：酸度、浓度等条件对氧化还原反应有一定影响。例如：AsO43- +2I- +2H+ 3-AsO3 +I2 +H2 O，若反应正向进行，请分别写出氧化半反应、还原半反应。
指出：理论上对自发的氧化还原反应，若创造条件让氧化半反应、还原半反应分别 在两极上发生，则应可将其设计成原电池。
电脑动画：酸度对上述氧化还原的影响。 分析：练习8 ①B中滴加浓HCl，平衡移向?写出正、负极反应。
②改向B中滴加浓NaOH，平衡移向?写出正、负极反应。
指出：这里两极材料都是石墨棒，它提供了物质得失电子的场所，即原电池的两个
电极其材料未必用不同金属或金属和惰性电极。
过渡：上述电池是他人设计的，若请你们设计，则应如何思考呢? 板书：
三、应用：
1、原电池设计 例如：根据反应Fe+2FeCl 3 3FeCl2 设计一简单原电池
讨论：氧化半反应、还原半反应是什么?电极材料、电解质溶液如何选择?能否用 Zn或Cu作负极?
过渡：设计的原电池未必实用，实用的原电池称为化学电源。 板书：
讲述：化学电源在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。 大至宇宙火箭、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船，小至收音机、照 相机、助听器、电子手表、心脏起博器等都离不开各种各样的电池。较普遍使 用的，携带方便的有干电池、纽扣电池等。
出示：解 剖的干电池(利用液晶显示仪及视频展示台介绍结构) 分析：练习4 提问：这种电池有何缺点?(一次性使用，资源利用率低，易造成环境污染) 板书：一次电池
指出：蓄电池是一种可充电电池，可多次充电、放电，又称二次电池。 板书：二次电池
分析：练习3，①充电、放电与原电池、电解池的关系。②放电时正、负极反应及类 型;充电时阴、阳极反应及类型;电极名称间的对应关系。③相同时间内串 联电路中通过的电量关系。
指出：科学家设计成功了氢氧燃料电池，其能量转化率可达90%，应用在航天技术上 分析：练习
过渡：氢氧燃料电池、熔融碳酸盐电池都有一个共同特点，即氧化剂、还原剂连续 充入，产物不断输出，又叫连续电池。
过渡：原电池反应像是一把双刃剑，有利也有弊。由于原电池反应使金属受到的腐 蚀是相当严重的，据估计，每年因腐蚀而直接损耗的金属材料约占金属年产量 的10%，钢铁的腐蚀更甚。
提问：如何防止金属被腐蚀?这要看腐蚀类型。若是因化学腐蚀引起的，则应如何 防护?若是因电化腐蚀引起的，则应从原电池形成条件角度去思考金属防护方 法。
过渡：有些金属被腐蚀后，也可运用原电池原理进行处理。
分析：练习7，①银器锈蚀属哪类腐蚀?②可能还发生什么反应?
总结：本节课主要以氧化还原反应为主线，复习了原电池的形成条件、设计及应 用。
作业：
1、原电池与物理中电场、电势差、生物中生物电的关系，
2、请同学们查阅资料了解废弃干电池对环境的危害，并提出解决对策。
附一：[板书设计] 一.定义：化学能转化成电能的装置。 二.形成条件 1.两极
1、判断下列装置哪些是原电池，是原电池的写出其电极反应式。
2、熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是使用熔融碳酸锂、碳酸钾作电解质的一种新型电池，该电池的工作温度为650℃ 。负极由镍铬铝合金烧结而成，正极材料为多孔镍，电池反应为： H2+CO+O2=CO2+H2O。下列说法不正确的是 ( )
3+A.负极反应Al—3e=Al B.燃料气体是氧气 C.正极反应为2CO2+O2+4e=2CO32— D.该电池也可用烃类作燃料
3、铅蓄电池是一种可充电电池，它的充电与放电的过程可以表示为： PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4↓+2H2O (1)写出放电时铅蓄电池的电极反应方程式。
(2)若用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，则电池中消耗硫酸的物质的量至少是多少?
4、锰—锌干电池是用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨的周围填充ZnCl
2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2黑色粉末作去极剂(吸收正+极反应中NH4放电产生的H2)。
(1)写出“干电池”电池反应的总离子方程式。 (2)写出锰—锌干电池的电极反应式。
5、有人将铂丝插入KOH溶液中作电极，并在两极分别通入氢气和氧气，从而设计出一种燃料电池。该电池工作(放电)时的总的化学反应方程式为2H2+O2=2H2O，写出电极反应的离子反应方程式;若该电池的电解质溶液改用稀硫酸，则电极反应的离子反应方程式又如何?
6、1991年我国首创以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯，这种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝氧化产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就发生耀眼的闪光，其能量比普通干电池高20~50倍。运用所学的电化学知识推测这种新型电池两极上可能发生的电极反应。
7、银器使用日久会逐渐变黑(Ag2S)而失去美丽外观。抛光方法可使之恢复光泽，但黑锈中的银也随之损失掉。下面是一种运用电化学原理除黑锈的方法：配制含小苏打和食
盐的稀溶液于铝制容器内，将变黑银器浸入其中，并使银器与铝容器接触，放置一段时间后，黑锈消失而银损失极少。
(1)写出该电化学方法的电极反应式。
(2)该除锈过程有可能产生极少量的硫化氢，其离子反应方程式为 。
8、已知反应：AsO43—+2I—+2H+ == AsO33—+I2+H2O是可逆反应，现设计如图所示实验装置。A烧杯中装有I2和KI溶液，B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，C
1、C2为惰性电极。现进行如下操作：
①向B中逐滴加入浓盐酸，电流计指针发生偏转;
②若改向B中逐滴加入40%的NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。 试回答下列问题：
(1)两次操作中电流计的偏转为什么相反?试用化学平衡原理解释之。 (2)操作①形成的原电池负极反应发生在 (填C1或C2)上。
(3)操作②进行过程中C2棒上发生的极反应是 。
8、关于铁生锈的机理有人提出如下步骤： (1)Fe(s) Fe2++2e(e表示电子) (2)e+H+ H (3)4H+O2 2H2O 2++ (4)4Fe+O2 +(4+2x)H2O 2(Fe2O3·xH2O)(s)+8H请用上述机理解释：一个铆在钢板上的铆钉，锈蚀较严重的部位不是暴露在空气中的铆钉面，而是铆钉头与钢板的接触部位。
2、20世纪70年代研制出的锂电池是一种高能电池，能量密度已达430W·h·kg—1，而理论上可达2520W·h·kg—1。下列说法正确的是 ( )
A.锂电池能量密度大的重要原因是金属锂的密度小 B.锂电池中的电解质溶液应使用含锂离子的水溶液 C.锂电池的负极反应式为Li++e=Li D.Li-I2电池常用作心脏起搏器其总反应式为2Li+I2=2LiI
▷ 原电池小班教案
活动背景与设计思考：
十月，我们预设的主题活动是“我在马路边”，在情感与认知方面：观察了解各类交通工具，体会它们给人们带来的方便。有兴趣识别马路处的标记、数字及其含义，初步了解与人们的关系，并理解和遵守交通规则。
在表现和表达方面：开展角色游戏（小司机、我是交通警察等）、巩固对马路上的标志、交通规则的认知。
《兔子先生去散步》是一本看起来简单，却可以一书多读的好书。作为一个文学作品，《兔子先生去散步》有它可爱的角色形象、诙谐的语言、有趣的情节和生活的寓意。书中奇怪的标志串成了启程转合、结构完整的故事，我们借此来引导幼儿认识标志，讨论生活中的很多图像标志，发现标志与我们生活的密切关系，让幼儿自然的浸入社会认知的学习。
活动目标：
1.引导幼儿对故事中的标志进行大胆、合理的想象，并清楚地表达。
2.激发幼儿关注生活中标志的兴趣、了解它们的意义
活动准备：
多媒体可见（1、根据故事情节制作的2、生活中的代表性标志，厕所、禁烟、禁止通行）
活动流程：
演示多媒体听赏故事认识生活中的标志
引出故事解读故事中的标志了解意义和作用
活动过程：
一、演示多媒体（兔子先生形象），引出故事
1、出示兔子形象的小屋图、引出故事。
师：“小朋友，你知道这是谁的家呀？为什么呢？”
（幼：是兔子的家，因为大门上有一只兔子）
小结：你说的真好！门牌上贴有一只可爱的兔子，告诉大家这是兔子的家。
2、出示兔子先生形象
师：“我们一起看看是谁出来了？他是兔子先生还是兔子小姐呢？你是从哪里看出来的？”
幼：“兔子先生。”
小结：真聪明，他是戴领带的兔子先生。
二、演示故事《兔子先生去散步》的多媒体，看看讲讲了解故事中标志的含义。
(一）讲讲议议，幼儿理解故事中标志的意义
1、出示“往前走”的标志，解读意义
师：“兔子先生到外面去散步，一出门就看到了一个标志，大家猜猜看，这个标志是什么意思呢？”
（幼儿：是个人等等）
师：“对，是一个人，这个人在干什么呢？（走路）往哪里走？（往前走）”
小结：原来，这是一个往前走的标志，告诉兔子先生要往前走。
师：我们一起来告诉兔子先生吧：“兔子先生请你往前走！”
2、出示“桥”标志，解读意义
师：“兔子先生走呀走，又碰到了一个标志，它看不懂了，你们知道这是什么意思吗？”
（幼儿自由讲述）
小结：“原来是桥的标志，它要提醒兔子先生前面有一座桥，过桥要小心点儿。”
师：来，我们一起告诉兔子先生：“兔子先生前面有座桥，过桥要小心啊。”
3、出示“小心斜坡”的标志、解读意义
师：“兔子先生高高兴兴地走在桥上，当它要下桥的时候呀，又碰见了一个奇怪的标志，这是什么意思呢？”
（幼：向下滑….自由回答)
小结：原来这是一个小心斜坡的标志，兔子先生不当心会摔了下去的。
师：“我们一起告诉兔子先生：兔子先生，小心斜坡。”
4、出示“洞”的标志，解读意义
师：“兔子先生爬起来继续往前走，走呀走呀又碰到了一个圆圆的标志，猜猜这是什么意思呢？”
（幼儿自由回答）
师：“那我们一起来看看兔子先生发生了什么事情。哎呀，怎么回事儿呀？（播放）兔子先生怎么啦？”
（幼儿猜想）
师：“小结：真聪明，猜出来啦！原来这是一个洞洞的标志，它提醒兔子先生要小心，不要掉到洞里去啊。我们一起告诉兔子先生：兔子先生，草地上有个洞，小心避开啊。”（师：兔子先生还是掉到洞洞里去了）
5、出示“回家”的标志，解读意义
师：“兔子先生走累了，想回家了，可是草地上出现了两个标志，请你们帮助它找一找吧，它应该看哪一个标志呢？”
（幼：上面、下面）
小结：对了，上面这个标志才是回家的标志，兔子先生按照正确的标志，高高兴兴地回家了。
（二）幼儿完整倾听故事，并学说故事中的提示语。
1、师：“接下来，我们一起来仔细地看一看兔子先生出去散步时碰到了哪些标志，一起告诉兔子先生是什么意思，好吗？”
2、教师完整地播放故事ppT，带领幼儿再次复述故事的内容。
三、认识生活中常见标志，了解它们的意思和作用
1、导入语
师：“兔子先生碰到了那么多有趣的标志，帮助兔子先生回到了家。这些有趣的标志真的很有用途。小朋友们，在我们的城市里、在商场里、在马路上，你们有没有看到一些标志呢？”
（幼儿自由讲述）
2、播放ppT让幼儿看看讲讲生活中的标志
3、小结：原来我们生活中也有许多的标志，有些是我们熟悉的，有些我们还没有注意到，这些标志啊与我们的生活有着密切的关系。大家可以和爸爸妈妈一起找一找没有遇见的图形标志，拍好照片，我们一起说一说，好吗？
▷ 原电池小班教案
知识与技能：
1、使学生了解原电池的工作原理。
2、能够写出电极反应式和电池反应方程式。
过程与方法：
1、经历探究构成原电池的原理的过程，了解科学探究的步骤，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力;
2、经历多次小组合作、学习、讨论，是学生合作学习、解决问题的能力得到提高。
情感态度与价值观：在合作探究学习的过程中体验思维碰撞的乐趣。 重点：了解原电池的工作原理，能够写出电极方程式和电池反应方程式。 难点：原电池的工作原理。 教学过程：
【引入】学生阅读教材70页，解答电化学定义及电化学研究的内容，使学生在整体上了解本章知识点。
【播放视频】以塑料杯、铁钉、铜丝、白醋、二极管等生活中常见基本器材所做的有关原电池的实验，引起学生的兴趣，并提出问题，二极管发光的原因是什么，让学生带着问题去学习。
1、什么是原电池?
2、构成原电池的条件是什么?
3、原电池的正负极和电子流向如何判断?
4、原电池的工作原理是什么?(将原电池内容进行细分，使学生有目的的进行学习研究，给学生五分钟时间，阅读课本71-72页，带着问题进行阅读，是学生对于整体知识有一个初步的认识，方便之后的学习) 【提问】什么是原电池
【学生回答】将化学能转化为电能的装置叫做原电池。
【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之三：必须要形成闭合回路。
【追问】通过以上实验，了解了构成原电池的三个条件，但是最根本的条件并没有探究到。提问：原电池是将化学能转化为电能的装置，其中电流是如何产生的呢? 【学生回答】是由于电子的定向移动所以产生了电流
【追问】电子为什么会定向移动，在化学学习中哪种化学反应能使电子定向移动? 【学生回答】氧化还原反应
【总结】由以上提问，可得出构成原电池的第四个条件：能自发进行的氧化还原反应。让学生对构成原电池的四种条件记忆两分钟，之后进行提问。 【提问】构成原电池的条件?
1、具有活泼性不同的电极，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或非金属作正极。
2、具有电解质溶液。
3、形成闭合回路。
4、具有能自发进行的氧化还原反应。 【提问】如何判断原电池的正负极及电子的流向。(给学生三分钟时间，学生小组讨论，解决问题，之后随机抽取学生回答)
正极：较不活泼金属或非金属，电子流入，发生还原反应。
【讲述】刚才讲解了有关原电池的定义、构成条件、各电极的反应，需要将这些知识点形成网络，方便记忆与理解。
【小结】总结本节课的基本概念，对基本的定义和专用名词进行记忆。 【练习】判断装置是否能形成原电池?
【回答】ABEO可以形成原电池;CDFMN不能构成原电池。
【追问】CDFMN为什么不能构成原电池，各自的原因是什么?(学生回答，进一步复习巩固构成原电池的四个条件)
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