计划：1.雌蕊和酚酞的变色规律：

二ph试纸的使用方法：

撕一小片ph试纸，放在洁净的用_________蘸取待测液________到ph试纸上，______分钟内与标准比色卡比较（注:两者不能相碰），读出溶液的ph.

3、 你要选择哪种酸碱指示剂？

理由支持

4、 你知道自制酸碱指示剂的一般方法和步骤吗？

1．在研钵里2. 加入3—5ml浸泡; 3. 用纱布将浸泡出的汁液或4. 你还有别的妙法自制酸碱指示剂吗？

你认为一个更完美的指标应该具备哪些特点？

5、 溶液酸碱度的测定有实际意义吗？12

34.······

学案：一．实验记录

二．保护环境、爱护地球，我能做哪些切实可行的事 ？

✹ 酸碱反应活动总结

篇一：初中酸碱知识点总结

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H、盐酸（HCl）、硝酸(HNO盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

浓硫酸的物理性质、特性、用途

（金属 + 酸 → 盐 + 氢气（碱 + 酸 → 盐 + 水

（3、三种离子的检验

三、碱

氢氧化钙的物理性质、用途

（酸性氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水

（注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓

BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

四、酸性氧化物与碱性氧化物

五、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（处理工厂的废水（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法--pH

（1）pH的.测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（pH<5.6的雨水为酸雨

初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析

在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。其题型之多变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。基于此，笔者结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复习有所助益。

一、熟练记忆规律是应用的前提

酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。

通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。

如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法）

在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）。如：（在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。二、掌握“规矩”，可成“方圆”

记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有 “规矩” 有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下：

例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。

铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳思路点拨：

此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推的方法。经判断共发生抓重点题型，学会以点带面

在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：A NaOH、NaCl溶液、稀HCl （）B NaC KD NaOH、Ca(OH)E NH思路点拨：

鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。解析：A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。

B、 通过观察发现：Na产生气体，而AgNO3遇CL-产生沉淀，而KNO3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。

C、由上可知：K产生气体，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别。

D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有气体，而NaOH 遇CO32-无明显现象，故加Na2CO3或K2CO3鉴别。

篇二：初中酸碱知识点总结

一、物质的分类：

金 属：Fe、Cu、Mg、Al

单 质 稀有气体：He、Ne、Ar 固态非金属：C、S、P

非金属 气态非金属：H、O、Cl、N2222

纯净物酸性氧化物：COSO3

可溶：KNaBaO、CaO氧化物 碱性氧化物 难溶： CuO、FeMgO

其它氧化物：HCO、FeHHNOHKOH、Ba(OH)Fe(OH)Na、NHSOCl (除AgCl)

难溶盐：AgCl、BaSOBaCO3、Ag2CO3

混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石

二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）

1．单质：

1）金属：氧气→氧化物

金属酸→盐+氢气（①H

2）非金属 + 氧气 → 氧化物

酸性氧化物：

酸性氧化物+ 水→酸

碱→盐+水（可溶性碱）

2）碱性氧化物：

碱性氧化物+水→碱（可溶性碱）

酸→盐+水

CuSO→CuSO·5HO 4423．酸：

石蕊变红；酚酞不变色

金属→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）

酸 碱性氧化物→盐+水

碱→盐+水

盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H

4．碱：

石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）

酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）碱 酸→盐+水

盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

5．盐：

金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 盐碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） １

三、化学反应的基本类型：

⑴单质+单质→化合物Mg + O2 —— P + O2 ——

⑵单质+化合物→化合物 C + CO2 ——

⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H2O ——CuSO4 + H2O ——

⑴氧化物分解H2O —— HgO ——

⑵酸分解 H2CO3 ——

⑶盐分解 KMnO4 —— KClO3 ——

CaCO3 —— CuSO4·5H2O ——

Cu2(OH)2CO3 ——

⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）

Fe + HCl —Al + H2SO4 —

⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）

Fe + CuSO4 — Cu + AgNO3 —

⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)

CuO + H2 —C + Fe2O3 ——

⑴碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3 + HCl — CuO + H2SO4 —

⑵酸+碱→盐+水

NaOH + H2SO4 — Fe(OH)3 + HCl —

⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、HH2SO4 + BaCl2 — HCl + CaCO3 —

⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

Ca(OH)2 + Na2CO3 — NaOH + FeCl3 —

⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

CaCl2 + K2CO3 —Ba(NO3)2 + Na2SO4 —

※不属于四种基本类型的反应：

⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3 + CO ——

⑵碱+酸性氧化

物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2 —

⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH + O2 ——

☆氧化还原反应：

得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；

失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。

如：在2Mg+CO2 2MgO+C中，被氧化，

被还原。

☆常见的原子团及其化合价：

+1 -1 -2 -2 -1

NHClNaOHH SOH COHNO 24 23 3 4

铵根氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 ２ C为+4价；硝酸根中N为+5价。 铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中

四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：

1.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ⑴判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。

⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。

2.复分解反应发生的条件：

⑴可溶的反应物，能生成↓、或H

⑵难溶的反应物，能生成↑、或H2O

☆复分解反应生成的沉淀：

(白色)AgCl 难溶于酸 BaSO4 (白色)

难溶性盐 CaCO3 (白色) BaCO3 (白色)Ag2CO3 可溶于酸 (白色)Mg(OH)2

难溶性碱 Cu(OH)2 (蓝色)

Fe(OH)3 (红褐色)

五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：

☆检验物质的试剂：

写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：

①鉴别Na：检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。 写出检验下列各物质所需的试剂或方法：

①盐酸： 、 ②Fe ⑶除杂：除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。

①所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；②使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质； ③不能引入新的杂质。

写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：

①除去MnO2中的KCl： ②除去NaOH中的Na2CO3：⑷提纯：提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。 写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：

①从KCl与MnO 、

②从MgCl、 、 ⑸分离：分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。 ３

写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：

✹ 酸碱反应活动总结

一、激趣引入：

一日三餐，我们离不开食盐；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化学实验，常用到酸，碱，盐。我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用。

二、教学环节

问题情境一：【学习方式：先自主思考，再全班交流】

实验室桌面上放有：①铁钉、②铜丝、③稀盐酸、④氧化铜、⑤氢氧化钠溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸钠溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化铁、⑾石蕊溶液、⑿石灰水。实验老师让小华按：单质、氧化物、酸、碱、盐、指示剂进行分类整理。(溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类)

请你也来试着进行一次整理。(填序号)

单质：；氧化物：；酸：；

碱：；盐：；指示剂：。

问题情境二：【学习方式：先组内讨论，再组间交流，后概括性质】

小华同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢?【学生讨论解决方法】

方法一：；

方法二：；

✹ 酸碱反应活动总结

林朝伊“咚！”“啪！”“哐！”。。。。。。咦?是谁在吵呀？哦，原来是酸碱夫妇闹着要离婚呢！一进他们家的大门，“嗖！”一个黑色的“UFO”飞了出来，走近一看，原来是平底锅啊！从已经破碎的窗户往里看，里边真是一塌糊涂：地上，玻璃碎片，花瓶碎片到处都是，茶杯大哥的手柄“壮烈牺牲”了，就连电脑博士也头破血留，生不如死。

“你这个酸有什么用？！成天让人们皱眉头！”碱女士破口大骂。“你也不是一样！”酸先生反驳道，“上次白兔妹妹不是误把你（肥皂）当成黄油才中毒的吗？！”经过一场口水战之后，碱女士说：“和你这这种人生活在一起真是活受罪！要不我们离婚！”“好！离就离！我们明天就去办手续！”第二天，两人办完离婚手续就准备分财产。酸先生拿走一切酸性的东西，而碱女士就拿走一切碱性的东西。至于剩下来既不是酸也不是碱的东西，全都被“删除”了。

从此两人各过各的日子。几个月之后的一天，两人又碰到了一起，便互相向对方诉了苦。酸先生告诉碱女士，在没有碱女士的日子里，他连个手也洗不干净（肥皂是碱性的，被碱女士拿走了）。碱女士对酸先生说，在没有酸先生的日子里，她没得做她最喜欢的糖醋排骨了（醋是酸性的，被酸先生拿走了）。两人顿时明白，原来对方有多么重要，于是又复婚了，两人的感情又加深了许多。。。。。。

✹ 酸碱反应活动总结

玉儿和泰丰到网络上好评颇多的餐厅吃饭。

不知是不是因为天气太好，这家餐厅早就人满为患。“麻烦您给我电话，登记候位姓名。”泰丰问：“我们要等多久？”

“不知道呢。”站在门口的服务生看起来两眼茫然，没有表情。

“那你总可以告诉我，前面候位有几组吧？”泰丰又问。

服务生瞄了眼密密麻麻的登记表：“嗯，有30至40组……”

“这样我们可以在一个小时内吃到中饭吗？”

这时服务生开始接手机。泰丰又问了几个问题，他都像没听见似的。

泰丰生气了，拉走玉儿：“走，我们离开这家烂餐厅！哪有人这样，一点反应也没有！”

玉儿并没有生气，她的嘴角带着神秘微笑，想到了某件事情。

有些事情很奇妙，我们自己常做，却容不得别人做。

她想到，虽然泰丰算是个不错的老公，他很负责任，很正直，但是他也常用没有表情、没有回答、好像没有听到的态度来对待她。她自认为不是个啰唆的女人，有时只想告知他一些事，有时想跟他聊聊天。但也许他上班累了，或开车想要专心点，她的话语像水被吸进绵密的沙子里一样，她没有接收到一点回应的声音。

所以她会再讲一遍。

“刚刚我听到了啊。”

“那你为什么没有反应？”

他的答案是，他并不知道他一定要有反应。他以为只有带问号的问题才必须回答，她跟他说话，他不必要有反应。

这对女人而言，是不可思议的。对男人而言，听长官说话或训话时没有反应是理所当然的。

这归因于泰丰长在一个阳刚的家庭，一个不聊天的家庭。

去他家吃年夜饭也好可怕，如果她不讲话，那么大家一句话也不聊，好像在遵守“吃饭不说话才健康”的训示似的。

她明白，所以可以体谅，虽然还是偶尔会把他的这种没反应的习惯解读为“把我当空气啊”“我是否哪里得罪你了啊”而有点不高兴。

玉儿是个懂事的人，她没有当场点破这一点。在某天他看来心情还不错的时候，她才告诉他：“你会因为服务生没反应，觉得他不尊敬你；我说话你没反应，我也有被漠视的感觉啊。”

他挠挠头说抱歉，尽量改。

她明白，来自原生家庭的习惯，要立刻改很难。

说不定，他也觉得她“太有反应了”。她来自一个热情的家庭，当家庭成员发生事情时，大家嗓门都很大，同情心都很足，在他眼里，也很像一出狗血连续剧。

就是这种冷热中和，才让他们维持一个稳定的家吧。

太没反应，家庭成员之间很冷漠，没有感情滋养，家中便没有蓬勃生气；太有反应，家庭则很不平静，常慌成一团，做不出理智决定。

最美好的相处平衡，就是有人冷静，有人热情，并且愿意为对方改变那可以改变的一点点。

✹ 酸碱反应活动总结