化学反应原理学期教学计划（分享15篇）_化学反应原理学期教学计划

化学反应原理学期教学计划（分享15篇）。

化学反应原理学期教学计划 · 第1篇

化学选修 化学反应原理复习

第一章

一、焓变 反应热

1.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

2.焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应

(1).符号： △H(2).单位：kJ/mol

3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热

放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0

吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0

☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应

③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应

⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应

③ 以HC为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等

二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点:

①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示)

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

⑤各物质系数加倍，△H加倍;反应逆向进行，△H改变符号，数值不变

三、燃烧热

1.概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※注意以下几点：

①研究条件：101 kPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的'物质的量：1 mol

④研究内容：放出的热量。(ΔH<0，单位kJ/mol)

四、中和热

1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。

2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：

H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

4.中和热的测定实验

五、盖斯定律

1.内容：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

第二章

一、化学反应速率

1. 化学反应速率(v)

⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化

⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

⑶ 计算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间)单位：mol/(L·s)

⑷ 影响因素：

① 决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)

② 条件因素(外因)：反应所处的条件

2.

※注意：(参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

(惰性气体对于速率的影响

①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变

②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢

二、化学平衡

(一)1.定义：

化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征

逆(研究前提是可逆反应)

等(同一物质的正逆反应速率相等)

动(动态平衡)

定(各物质的浓度与质量分数恒定)

变(条件改变，平衡发生变化)

化学反应原理学期教学计划 · 第2篇

(共35分)。

1. (10分)某气相1级反应A→2R+S在等温，等压的反应器中进行，原料含量A为75%(摩尔分数)，惰性气体25%，经8min后体积增加了1倍，求此时的转化率及该反应在此温度下的速率常数。

2. (15分)在一个连续搅拌釜式反应器进行均相反应 A + B → P，反应维持

在80℃等温操作，实验测得反应速率方程式为：(-rA)= k CA CB mol/(L·s)，k=2.5×10-3L/(mol·s),Q0=200L/min,当反应物A和B的初始浓度CA 0=CB 0=4mol/L,而A的`转化率xA=0.8时，求此反应器的体积为多大?

3. (10分)对不可逆反应A+B →R+S ，其机理步骤分别为A的吸附、B的吸附、表面反应、R的脱附、S的脱附5个步骤，请推导出当表面反应为速率控制步骤时的本征动力学方程。 系，即所谓反应的化学计量关系。

4. 表示有化学反应的吸收速率比单纯物理吸收的速率大的倍数。

5. 反应物全部转化后系统体积的变化分率。

化学反应原理学期教学计划 · 第3篇

化学反应原

理绪言

教案

【学习目标】1．学习化学原理的目的

2．化学反应原理所研究的范围

3．有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 【学习内容】

1．学习化学反应原理的目的：（1）化学研究的核心问题是：化学反应

（2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子

（3）如何实现这个过程？

通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。2．化学反应原理所研究的范围是

（1）化学反应与能量的问题

（2）化学反应的速率、方向及限度的问题（3）水溶液中的离子反应的问题

（4）电化学的基础知识 3．基本概念

（1）什么是有效碰撞？

引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关

（2）什么是活化分子？

具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。（3）什么是活化能？

活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图

活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物 分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。（4）什么是催化剂？

催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改

变的物质，催化剂作用：可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率．反应速率大幅提高．

（5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？

1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？

2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？

化学反应原理学期教学计划 · 第4篇

2012届高考化学反应原理知识点总结

化学反应速率、化学平衡

一．化学反应速率

1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)

v=△c·△t

2．规律：同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的，但这些数值，都表示同一反应速率。且不同物质的速率比值等于其化学方程式中的化学计量数之比。如反应mA+nB=pC+qD的v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

3．影响反应速率的因素

内因：参加反应的物质的结构和性质是影响化学反应速率的决定性因素。例如H2、F2混合后，黑暗处都发生爆炸反应，化学反应速率极快，是不可逆反应。而H2、N2在高温、高压和催化剂存在下才能发生反应，化学反应速率较慢，由于是可逆反应，反应不能进行到底。

外因：

①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积发生反应的分子数增加，反应速率加快。

②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增加压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。

③温度：升高温度时，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快，一般来说，温度每升高10℃反应速率增大到原来的2～4倍。

④催化剂：可以同等程度增大逆反应速率。

⑤其他因素：增大固体表面积（粉碎），光照也可增大某些反应的速率，此外，超声波、电磁波、溶剂也对反应速率有影响。

【注意】：①改变外界条件时，若正反应速率增大，逆反应速率也一定增大，增大的倍数可能不同，但不可能正反应速率增大，逆反应速率减小。

②固体、纯液体浓度视为常数，不能用其表示反应速率，它们的量的变化不会引起反应速率的变化，但其颗粒的大小可影响反应速率。

③增大压强或浓度，是增大了分子之间的碰撞几率，因此增大了化学反应速率；升高温度或使用催化剂，提高了活化分子百分数，增大了有效碰撞次数，使反应速率增大。

（二）化学平衡

1．化学平衡状态：指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态。

2．化学平衡状态的特征

（1）“等”即

V正=V逆>0。

（2）“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行。

（3）“定”即反应混合物中各组分百分含量不变。

（4）“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡。

（5）与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）。

3．化学平衡状态的标志

化学平衡状态的判断（以mA+nBxC+yD为例），可从以下几方面分析：

①v(B耗)=v(B生)

②v(C耗):v(D生)=x

:

y

③c(C)、C%、n(C)%等不变

④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定

⑤体系颜色不变

⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量

⑦体系平均式量恒定（m+n

≠

x+y）等

4．影响化学平衡的条件

（1）可逆反应中旧化学键的破坏，新化学键的建立过程叫作化学平衡移动。

（2）化学平衡移动规律——勒沙特列原理

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

①浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动。

②压强：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。

③温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动。降低温度，平衡向放热反应方向移动。

④催化剂：不能影响平衡移动。

5．等效平衡

在条件不变时，可逆反应不论采取何种途径，即由正反应开始或由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同；一次投料或分步投料，最后所处平衡状态是相同的。某一可逆反应的平衡状态只与反应条件（物质的量浓度、温度、压强或体积）有关，而与反应途径（正向或逆向）无关。

（1）等温等容条件下等效平衡。对于某一可逆反应，在一定T、V条件下，只要反应物和生成物的量相当（即根据系数比换算成生成物或换算成反应物时与原起始量相同），则无论从反应物开始，还是从生成物开始，二者平衡等效。

（2）等温、等压条件下的等效平衡。反应前后分子数不变或有改变同一可逆反应，由极端假设法确定出两初始状态的物质的量比相同，则达到平衡后两平衡等效。

（3）在定温、定容情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，两平衡等效。

6．化学平衡计算时常用的2个率

（1）反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%。

（2）产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%。

7．催化剂

能改变其他物质的化学反应速率，本身在反应前后质量和性质都不变的物质。通常说的催化剂是指能加快化学反应速率的正催化剂，也有减慢化学反应速率的负催化剂或阻催化剂。在反应中加负催化剂能大大延缓反应速率，使人们不需要的化学反应如金属的锈蚀，食物的腐烂，塑料的老化尽可能慢地发生。

催化剂的催化作用具有很强的选择性，某种催化剂往往只能催化某一种反应或某一类反应。使用生物酶制剂时的选择性更为突出。

常用的催化剂及催化反应

二氧化锰

氯酸钾分解制氧气；过氧化氢分解成水和氧气。

五氧化二钒

二氧化硫催化氧化成三氧化硫。

铁触媒

合成氨。

铂或铂铑合金

氨的催化氧化。

硫酸汞

乙炔水化制乙醛。

醋酸锰

乙醛氧化制乙酸。

镍

不饱和烃及其他不饱和有机物与氢气的加成反应。

三溴化铁

笨的溴化制溴苯。

使用催化剂进行催化反应时，要注意对反应物的净化，避免带入的某些杂质使催化剂丧失催化功能，这种作用称作催化剂中毒。

8．可以利用平衡常数的值作标准判断反应是否达到平衡及不

平衡时向哪个方向进行．如对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度有如下关系

Qc＝，Qc叫该反应的浓度商．

Qc＜K，反应向正反应方向进行

Qc＝K，反应处于平衡状态

Qc＞K，反应向逆反应方向进行

电解质溶液

一．电解质和非电解质、强电解质和弱电解质

1．电解质

凡是水溶液里或熔融状态时能电离进而能导电的化合物叫做电解质。电解质溶于水或熔融时能电离出自由移动的阴、阳离子，在外电场作用下，自由移动的阴、阳离子分别向两极运动，并在两极发生氧化还原反应。所以说，电解质溶液或熔融状态时导电是化学变化。

2．分类

（1）强电解质：是指在水溶液里几乎能完全电离的电解质。

（2）弱电解质：是指在水溶液中只能部分电离的电解质。

3．强电解质和弱电解质的比较

强电解质

弱电解质

定义

水溶液里完全电离的电解质

水溶液里部分电离的电解质

化学键种类

离子键、强极性键

极性键

电离过程

完全电离

部分电离

表示方法

用等号“=”

用可逆号“”

代表物

强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

绝大多数盐：NaCl、BaSO4

弱酸：H2S、H2CO3、H3PO4、HF、CH3COOH

弱碱：NH3·H2O

个别盐：HgCl2、Pb(CH3COO)2

4．非电解质

凡是在水溶液里或熔融状态都不能电离也不能导电的化合物。

常见的非电解质

非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、NO2、P2O5

某些非金属氢化物：CH4、NH3

大多数有机物：苯、甘油、葡萄糖

二．弱电解质的电离平衡

1．弱电解质的电离特点

（1）微弱：弱电解质在水溶液中的电离是部分电离、电离程度都比较小，分子、离子共同存在。

（2）可逆：弱电解质在水分子作用下电离出离子、离子又可重新结合成分子。因此，弱电解质的电离是可逆的。

（3）能量变化：弱电解质的电离过程是吸热的。

（4）平衡：在一定条件下最终达到电离平衡。

2．电离平衡：当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态。电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征。条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理。

三．水的电离和溶液的pH值

1．水的电离和水的离子积常数

H2O是一种极弱电解质，能够发生微弱电离H2OH+

+

OH–

25℃时

c(H+)=c(OH–)=10–7

mol·L–1

水的离子积Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）

①Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大。如：100℃

Kw=10–12

②Kw适用于纯水或稀酸、稀碱、稀盐水溶液中。

2．溶液的pH

（1）pH：pH=–lg[c(H+)]。在溶液的c(H+)很小时，用pH来表示溶液的酸碱度。

（2）含义：pH越大，c(H+)越小，c(OH–)越大，酸性越弱，碱性越强。pH越小c(H+)。c(OH–)越小，酸性越强，碱性越弱。

（3）范围：0～14

四．盐类水解

1．盐类水解定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应叫作盐类的水解。

2．盐类水解规律

（1）谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。

（2）多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解。

（3）水解是吸热反应，升温水解程度增大。

（4）单离子水解程度都很小，故书写水解离子方程式时要用“”，不能用“↑”或“↓”符号。

3．盐类水解的类型

（1）单向水解：强酸和弱碱生成的盐，溶液呈酸性；强碱和弱酸生成的盐，溶液显碱性。如NH4Cl溶于水：

NH4+

+

H2O

NH3·H2O

+

H+

CH3COONa溶于水：CH3COO-

+

H2O

CH3COOH

+

OH-

（2）互相促进水解：弱酸和弱碱生成的盐溶于水，电离产生弱酸的阴离子和弱碱的阳离子，二者分别结合水电离产生的H+和OH-发生水解，而水溶液的离子积不变，因此促进水的电离使反应进行的程度较大。溶液的酸碱性取决于生成的弱电解质的相对强弱。如CH3COONH4溶于水：

CH3COO-

+

NH4+

CH3COOH

+

NH3·H2O

（3）

互相抑制水解：能电离产生两种以上的弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐溶于水，弱酸的阴离子或弱碱的阳离子均发生水解，但是互相抑制，所以这一类的水解程度较小。如

(NH4)2Fe(SO4)2溶于水：

NH4+

+

H2O

NH3·H2O

+

H+

Fe2+

+

2H2O

Fe(OH)2

+

H+

NH4+水解产生的H+对Fe2+的水解起到抑制作用，反之也成立。

五．电离平衡和水解平衡的比较

电

离

平

衡

水

解

平

衡

实

例

H2S水溶液（0.1mol/L）

Na2S水溶液（0.1mol/L）

研究对象

弱电解质（弱酸、弱碱、水）

强电解质（弱酸盐、弱碱盐）

实

质

弱酸

H+

+

弱酸根离子

弱碱

OH—

+

弱碱阳子

H2O

+

H2O

H3O+

+

OH—

离子化速率

=

分子化速率

弱酸根阴离子+H2O

弱酸

+

OH—

弱碱阳离子+H2O

弱碱

+

H+

水解速率

=

中和速率

程

度

酸或碱越弱，电离程度越小，多元酸的一级电离远远大于二级电离，大于三级电离……

“越弱越水解”，多元弱酸根一级水解远远大于二级水解，大于三级水解……

一般中和程度远远大于水解程度

双水解程度较大，甚至很彻底。

能量变化

吸热（极少数例外）

吸热

表达式

电离方程式：①用“

”

②多元弱酸分步电离

H2S

H+

+

HS—

HS—

H+

+

S2—

水解反应离子方程式①用“

”

②多元弱酸根分步水解

③除了双水解反应，产物不写分解产物，不标↑或↓

S2—+H2O

HS—+OH—（主要）

HS—+H2O

H2S+OH—（次要）

微

粒

浓

度

大小比较

c(H2S)>c(H+)>c(HS—)>c(S2—)

>c(OH-)

c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S)>

c(H+)

电荷守恒式

c(H+)=

c(HS-)+2c(S2-)+

c(OH-)

c(Na+)+

c(H+)=

c(HS-)+2c(S2-)+

c(OH-)

物料守恒式

c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)=0.1mol/L

c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)=0.1mol/L=

c(Na+)/2

影

响

因

素

温

度

升温促进电离（极少数例外）

升温促进水解

浓

度

稀

释

促进电离，但浓度减小，酸性减弱

促进水解，但浓度减小，碱性减弱

通H2S

电离平衡向右移动，酸性增强，但

电离程度减小，电离常数不变。

S2—+H2O

HS—+

OH—

H2S

+

OH—

HS—+

H2O

促使上述平衡右移，合并为：H2S

+

S2—

2HS—

加Na2S

H2S

H+

+

HS—

S2—+

H+

HS—促使上述平衡右移，合并为：H2S

+

S2—

2HS—

水解平衡向右移动，碱性增强，但水解程度减小。

七．何时考虑盐的水解

1．判断盐溶液酸碱性及能否使酸碱指示剂变色时，要考虑到盐的水解。

2．配制某些盐的溶液时，为了防止溶液变浑浊（水解），需加入对应的酸抑制其水解。如配制FeCl3溶液时，一般先将FeCl3溶解在盐酸中，然后再加水稀释。

3.比较盐溶液中离子浓度大小时，要考虑到盐的水解。如Na3PO4溶液中，c(Na+)

c(PO43

4.说明盐溶液中微粒种类及多少时，要考虑到盐的水解。例如Na2S溶液中含有Na+、HS-、OH-、H+、S2—、H2S，其浓度关系为：

八．溶液中微粒间的关系

（1）电荷守恒关系——指任何电解质溶液在整体上不显电性，即溶液中所有阳离子带的正电总量与所有阴离子带的负电总量相等。

如在Na2S溶液中：

实质：所有Na+、H+带的正电荷总物质的量==所有S2—、HS—、OH—带的负电荷总物质的量。

表达形式：c(Na+)

+

c(H+)

=

2c(S2—)

+

c(HS—)

+

c(OH

—)

（2）物料守恒关系——指不论盐中的哪种离子水解成多少种形式，它所含的一些元素原子的总物质的量之比一定符合它的化学式中的计量数比。

如在Na2S溶液中：

实质：n(Na)

:

n

(S的各种存在形式总和)

==

:

表达形式：c(Na+)

=

c(S2—)

+

c(HS—)

+

c(H2S)

（3）水电离的离子数守恒关系——指在任何电解质溶液中，由水电离产生的H+和OH—的数目一定相等的关系。如在Na2S溶液中：

实质：n(OH—)

==

溶液中自由H+物质的量与S2—结合水电离的H+物质的量之和

表达形式：c(OH

—)

=

c(H+)

+

c(HS—)

+

2c(H2S)

★该关系式可由电荷守恒式和物料守恒式代数变换得到。如将上述电荷守恒式与物料守恒式相减并移项即可得到上式。

化学反应原理学期教学计划 · 第5篇

[教学目标]

1．知识与技能

（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

2．过程与方法

（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；

（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。

3、情感、态度与价值观

（1）通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。

（2）通过目前催化剂研究的遗憾，激发学生投身科学的激情。

[教学重点、难点]压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

[教学过程]

[导入]有些反应速率很快，如盐酸与氢氧化钠的中和反应，而有些反应速率很慢，如石油的形成。可见，不同物质化学反应速率相差很大，决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质。

[板书]

一、决定化学反应速率的因素：反应物本身的性质

二、外界条件对化学反应速率的影响：

（一）浓度对化学反应速率的影响

[演示]课本20页实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应

加入试剂 4mL 0.01mol/L KMnO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4 4mL 0.01mol/L KMnO4

2mL 0.2mol/L H2C2O4

实验现象

褪色时间

结论 在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。

[补充实验] 不同浓度的Na2S2O3溶液与0.1摩/升的硫酸反应的对比实验表

编号 Na2S2O3溶液 水 硫 酸 出现浑浊的时间（秒）

1 10ml 0 10ml

2 5ml 5ml 10ml

【板书】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。

【实验解释】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？

（明确）当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。

【对结论的再理解】

1.一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大

2.对于可逆反应aA +bB cC + dD来说，正反应的速率只取决于A、B两种物质的浓度，与C、D两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于C、D两种物质的浓度，与A、B两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使正反应的速率增大，不会影响逆反应的速率。

3.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。

【应用】1.用饱和食盐水代替水制乙炔，以减缓太快的反应速率。

2. 制Fe（OH）2时，通过降低NaOH溶液的含氧量（给溶液加热）来降低Fe（OH）2被氧化的速率。

（二）压强对化学反应速率的影响

【提出问题】压强是怎样对化学反应速率进行影响的？

【收集事实】途径：已有的实验知识

（提出以下几个实验）对比

1. 10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液与0.1摩/升的硫酸10毫升反应的实验。

2. CaO固体与SiO2固体在高温下反应生成CaSiO3。

3. SO2 与O2在一密闭容器内反应生成SO3。

（讨论）给上述三个反应的容器加压，三个反应的反应物的浓度是怎样变化的？

【事实的处理】列表比较

编号 反应物的状态 加压后反应物浓度变化 加压后反应的速率变化

1

2

3

【板书】对于有气体参加的反应来说，其他条件不变时，增大体系的压强，反应速率会加大。

【解释】为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率？

（明确）1.一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。

2.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。

【结论的再理解】

1.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。

2. 对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。

3.恒容时加入惰性气体使压强增大，反应物和生成物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。恒压时加入惰性气体使体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。

（三）温度对化学反应速率的影响

[演示]课本21页实验2-3

同浓度的Na2S2O3溶液在不同温度下与0.1摩/升的硫酸5毫升反应的对比表

编

号 0.1mol/L的

Na2S2O3 0.1mol/L的

H2SO4 反应温度

（℃） 反应中出现浑浊的时间

（秒）

1 5ml 5ml 冷水

2 5ml 5ml 热水

【板书】在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应要加快。经过实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常要增大到原来的2~4倍。

『回顾』1. Cu与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况的对比。

2. Mg条分别与冷水和沸水的反应情况的对比。

【实验事实的处理】1.化学用语化（写方程式）

（1） Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O

或 S2O32- + 2H+ == SO2 + S↓+ H2O

（2）Cu + 2H2SO4（浓）=== CuSO4 +2 SO2↑+2 H2O

（3 ）Mg +2H2O === Mg（OH）2 + 2H2↑

【解释】为什么升高温度会使反应速率加快？

（明确）当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而单位体积内活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。

【对结论的再理解】对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。

【应用】1.在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。

2. 合成氨工业中，是在500℃的条件下进行反应，以加快反应进行的速度。

3. 为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。

【科学探究】课本21页科学探究：不同温度下碘化钾与稀硫酸反应（淀粉指示颜色）的速率不同。

（四）催化剂对化学反应速率的影响

【演示】22页演示实验2-4：过氧化氢分解的对比实验

（复习回顾）用KClO3制氧气的实验

【实验事实的处理】

（1） 2H2O2 == 2H2O + O2↑

（2） 2KClO3 == 2KCl +3O2↑

（1）过氧化氢分解实验的对比表

编号 无催化剂时的反应情况 有催化剂时的反应情况

1

（2）用KClO3制氧气实验的对比表

编号 无催化剂时的反应情况 有催化剂时的反应情况

1

【结论】催化剂能加快化学反应速率。

【解释】为什么催化剂能加快化学反应速率？

（明确）当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。

【对结论的再认识】1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。例：

（1）在加热条件下： 2Cu + O2 == 2CuO

2CuO +2 CH3CH2OH == 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O

（2）氮的氧化物破坏臭氧： NO + O3 == NO2 + O2

NO2 + O ==NO + O2

2. 能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。如不作特殊说明，均指正催化剂。

3. 对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度相同。

【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。大约85%的反应需要催化剂。尤其是现代大型化工业、石油工业中，很多反应还必须使用性能良好的催化剂。例；接触法制硫酸工业。

（五）其它因素对化学反应速率的影响

光、磁场、超声波、颗粒大小、溶剂性质…等

[随堂练习]

1．一般都能使反应速率加快的方法是（ B ）。

① 升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压

（A）①②③ （B）①③ （C）②③ （D）①②③④

2．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2

对此反应，下列叙述正确的是（ AC ）

（A）使用催化剂能加快反应速率

（B）改变压强对反应速率没有影响

（C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大

（D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

3．设 C+CO2 2CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H2 2NH3+Q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（ A）。

（A）同时增大 （B）同时减小

（C）υ1增大，υ2减小

（D）υ1减小，υ2增大

4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ C ）。

（A） ①④ （B）③④

（C）①②③ （D）②③

5．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ AB）。

（A）把块状矿石碾成粉末 （B）向炉内喷吹氧气

（C）使用Fe2O3作催化剂 （D）降低体系的温度

6．在密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：

【述职报告之家YS575.cOm】进阶必备指南:
• 物理学教学计划 | 药理学实践教学计划 | 小学剪纸学期教学计划 | 小学第一学期教学计划 | 化学反应原理学期教学计划 | 化学反应原理学期教学计划

①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；

②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；

③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；

问：开始时，正反应速率最快的是____②_；正反应速率最慢的是_③__。

化学反应原理学期教学计划 · 第6篇

第二章化学平衡

第一节 化学反应速率

第一课时

了解化学反应速率的概念和表示方法，会用三步分析法简单计算化学反应速率。

计算化学反应速率

子弹飞行有速率，汽车行驶有速率，化学反应也有速率。有的反应进行的快，如氢、氧混合气的爆炸瞬时完成，有的很慢，如石油、天然气的形成需百万年才能完成。不过，化学反应速率的概念和表示方法与子弹、汽车等速率的概念和表示方法是有区别的。

第一节化学反应速率

一、化学反应速率

【2—1】大理石+10ml 1mol/L盐酸a反应迅速，有大量气泡

大理石+10ml 1mol/L醋酸a反应缓慢，只有少量气泡

通过现象，比较快慢，然后阅读课本P31~32，一、化学反应速率，总结出化学反应速率的概念和表示方法。

1、定义

2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

3、公式： =

4、单位：mol/（L·s）、mol/（L·min）

例1、一密闭容器内装有N2和H2 ，反应开始时，N2浓度为2 mol/L，H2浓度为5mol/L ，两分钟后，测得N2浓度为1·8mol/L ，则两分钟内N2的平均反应速率是多少？H2和NH3的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？

解析： N2 + 3 H2 ？ 2NH3

起始浓度（mol/L） 2 5 0

浓度变化（mol/L） 0·2 0·6 0·4

2 min后浓度（mol/L）1·8 4·4 0·4 三步分析法

所以：v（N2）= =O·1 mol/（L·min）

v（H2）=0·3 mol/（L·min）

v（NH3）=0·2 mol/（L·min）

例2、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A）= 0·15 mol/（L·s） ②v（B）=0·6 mol/（L·s）

③v（C）= 0·4 mol/（L·s） ④v（D）=0·45 mol/（L·s）

该反应进行的快慢顺序为 ④>③=②> ① 。

分析：应将不同物质表示的速率换算为同一物质表示的速率，再比较大小。

注意：

（1）这里所指的反应速率是平均反应速率

（2）同一反应的反应速率，可以用不同物质表示，其数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。

（3）物质的量的变化量 浓度的变化量

1、向一个容积为2L的密闭容器中放入4 mol SO2和2 mol O2 ，2 s钟末，测得容器内有1·6 mol SO2 ，求2s 内SO2、O2、SO3的反应速率。

分析：关键是求出各物质浓度的变化值。

2SO2 + O2 == 2SO3

起始浓度（mol/L） 2 1 0

浓度变化（mol/L） 1·2 0·6 1·2

2s末浓度（mol/L） 0·8

所以：v（SO2）=0·6mol/（L·s）

v（O2）=0·3 mol/（L·s）

v（SO3）=0·6 mol/（L·s）

2、某温度时，图中曲线X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ，反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 。（容器的体积为2L）

解析：根据同一反应的反应速率，用不同物质表示，其数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比原理计算。

3X+Y==2Z ，v（Z）=0·05 mol/（L·min）

化学反应速率的概念和表示方法

课本P36 一、1、2、3

化学反应原理学期教学计划 · 第7篇

大家好，我是来自XX师范大学的XX，我今天说课的课题是鲁科版《化学反应原理》第三章第二节盐类的水解第1课时。下面，我将从教学观、教材分析、学生分析、教学目标以及教学过程五个方面来阐述我的教学设计。

一、说教学观

由于本节课是基于活动教学观而进行的教学设计，下面我将简单介绍一下活动教学观。活动教学观以“以活动促发展”为教学的指导思想，认为“活动”是“发展”的必由之路。教学过程就是一个特殊的活动过程，教学的关键就在于构建学生的主体性学习活动，让学生在活动中完成对知识、技能、策略的掌握和学习能力的全面发展。

活动教学观是以在教学过程中构建具有创造性、实践性、操作性的学生主体活动为主要形式，以鼓励学生主动参与、主动探索、主动思考、主动实践为基本特征，以实现学生学习能力综合发展为核心，以促进学生整体素质全面提高为根本目的的教学观。活动教学观具有以下三个特点：突出学生对知识主动探索发现的学习，强调学生独立探索与合作交流相结合，重视引导学生对知识进行概括和系统化。

在活动教学观的指导下，通过对教材以及学生分析，得出本节课的教学目标，根据教学目标进而组织教学活动，具体的教学过程分为：创设问题情境、组织问题解决、引导知识整理、指导练习应用、提供反馈评价。首先，我来说一下我对教材的分析。

二、说教材分析

鲁科版《化学反应原理》一共由三章组成，即：化学反应与能量转化，化学反应的方向、限度与速率，物质在水溶液中的行为。第三章又分为水溶液，弱电解质的电离盐类的水解，沉淀溶解平衡，离子反应四节内容，而处于第二节第二大块的盐类的水解知识在高中化学学习中起到一个承前启后的作用，因为盐类水解的学习可以加深对强弱电解质，离子反应和离子反应方程式等知识更深的理解，同时对电解质在水溶液中的电离行为进一步认识。并且盐类水解是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，有利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。盐类水解的相关知识还可以进一步指导高三有关电解和物质的检测等知识的学习。

三、说学生分析

结合之前所学的化学平衡的原理，化学平衡的移动，水的电离平衡以及弱电解质的电离平衡等知识，学生具备了分析溶液中各种离子水解平衡的能力。另外，学生经过高中两年的化学学习，其独立学习的能力有了长足的进步，理性认识能力得到了较大的发展。

四、说教学目标

根据以上分析，结合新课标的基本理念，本节课的三维教学目标确定为：

1、知识与技能：

a、理解盐类水解的本质，能判断各类盐的'水溶液的酸碱性，会解释盐类物质的水溶液显酸性或显碱性的原因

b、初步掌握盐类水解方程式和离子方程式的书写

2、过程与方法：

a、通过参与实验探究，学会控制变量的方法，体验科学探究的过程

b、通过师生交流讨论，学会分析和归纳，体验逻辑推理和综合归纳的过程

3、情感态度与价值观：

a、通过实验，培养合作精神和创新精神

b、学会用辩证唯物主义的观点认识酸碱中和反应和盐类水解反应

五、说教学过程

1、首先呈现问题：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液呢？是否一定显中性？通过问题激发学生思考，使学生带着因疑惑引发的激情和想要解决问题的迫切心情参与课堂活动。

2、紧接着，进行分组实验。当学生们发现实验结果与其想象的盐溶液的酸碱性不同时，就引起了认知冲突，为后续的学习做铺垫，并让学生获得盐的水溶液不一定显中性的感性认识。

3、在实验之后，自然会得出三个问题：为什么有的盐溶液会显酸性或碱性？盐溶液显酸、碱性有何规律？我们如何表示盐溶液显酸碱性的过程？而这正是本节课要解决的主要问题。

整个教学环节一，都是为了引起学生的注意和预期，明确任务。

4、接下来进行教学环节二，首先，教师提出问题：向水中加入醋酸钠固体，溶液中会发生哪些变化？于是，教师引导学生分析，溶液中，水可以电离出……醋酸钠可以电离出……再依据碰撞理论，学生可以顺利想到溶液中将形成弱电解质CH3COOH，再考虑到CH3COOH的生成使溶液中C(H+)减少，水的电离平衡向右移动，致使溶液中C(OH-)>C(H+)，于是溶液显碱性。

5、在问题2解决后，再让学生自己分析氯化铵、氯化钠固体加入水中后，溶液所发生的变化。由于在教师与学生共同交流与合作分析出醋酸钠溶液显碱性的原因之后，学生已经初步具备了分析盐类在水溶液中的行为的能力。此时问题3的提出有利于学生实现知识的迁移应用，促进新知识的掌握。

6、经过以上的教学活动，学生对盐类水解有了自己的认识，可以让学生尝试给出盐类水解的定义。再经过师生共同分析，得出盐类水解的本质。

7、然后提出问题4盐类水解有何规律？学生根据盐类水解的定义和本质，再回扣分组实验的结果，总结出盐类水解的规律，即有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性。

8、接着让学生思考如何用方程式来表示盐的水解，以及多元弱酸的盐和多元弱碱的盐如何书写其水解方程式？

9、经过前面的学习，学生知道盐加入水中有些会水解而有些不会。此时，应该趁热打铁，帮助学生对知识进行概括和系统化。加深学生对盐类水解的本质、定义以及水解方程式书写的印象。该环节的目的是让学生实现知识的整合与建构。

10、为了检测学生对知识的理解是否正确，静态的知识结构是否转化为动态的程序性知识，并形成有利于问题解决的活动经验结构，需要教师指导学生进行相应的练习，通过练习获得有关知识理解的反馈信息，促进知识的迁移，使知识转化为能力。为此，我精选了尝试性练习和创新应用性练习两种类型的习题。尝试性练习帮助学生知识再现，创新应用性练习帮助学生将不同的知识技能结构进行重新组块。

11、通过课下对作业的批改和与学生的交流讨论，了解学生对该节课内容的掌握情况，并提供反馈和评价。此环节设计的目的是为了检验教学目标达成情况。

12、再根据提供的反馈评价对教学设计进行改组优化。

13、我的说课到此结束，谢谢！

化学反应原理学期教学计划 · 第8篇

症状：网络看起来不可用，操作系统可能会警告说无法从DHCP服务器获得IP地址。在检查了网卡后，也没有获得IP地址。

原因：

1.DHCP服务器可能缺乏可用的IP地址，

2.服务器的DHCP服务可能关闭，

4.终端设备的DHCP请求没有传送给服务器。在为VLAN配置一个新设备时，这种问题常常发生，此时并没有设置VLAN将DHCP请求转发给DHCP服务器。

解决方法：

关键的问题是，这种故障是仅限于某个用户或是多个用户都受到影响?如果仅有一个用户受到影响，应检查网卡的设置，确保它使用了DHCP服务。

下一步，检查交换机，看一下端口、VLAN，看是否配置了VLAN成员。检查这个VLAN上的其它设备是否可以获得IP地址。如果这些设备都无 法获得地址，问题可能是由于路由器没有将DHCP请求转发给DHCP服务器造成的。

如果多个子网上的多台设备都有这个问题，问题有可能是服务器自身造成 的。服务器可能并没有运行DHCP服务，或者它可能没有足够的IP地址可供分配。

症状：用户试图打开的应用程序发出警告说，无法连接到应用程序服务器。在使用电子邮件服务器或CRM应用程序时，常会出现这种情况。

原因：

多种原因可导致此问题。关键问题是问一下用户这种故障是经常发生还是偶尔出现。如果用户拥有此连接的正确IP地址，那么，在用户和服务器之间可 能存在着路由问题。技术人员可通过使用一个简单的Ping命令来确认问题。如果只是偶尔地丢掉连接，可能是由于服务器过于忙碌，导致无法响应客户端的请 求。

解决方法：

如果不是路由问题，应检查服务器的负载和资源，如服务器是否正在忙着运行另外一个任务(如备份)?如果服务器并不忙碌，应检查客户端和服务器之 间的网络负载，如果有WAN连接的话，应特别检查一下。通常情况下，客户端和服务器之间周期性的过高网络应用会导致客户端的连接问题。检查的最好方法是利 用一个 SNMP工具，用它来监视这些链接上的网络利用率。此外，还要检查所有交换机和路由器上的以太网错误，这些错误可导致客户端和服务器之间的数据包丢失。

症状：在向网络上安装新的服务时(如无线或VoIP)，经常要使用VLAN来隔离与其它用户的通信。这就要求配置每一个支持这些服务端口的正确 的VLAN。如果配置不当，服务就无法运行。IP电话可能无法在呼叫管理器注册，连接到电话的电脑可能无法连接到关键服务器，无线用户有可能无法获取无线 环境的正确地址。

原因：

可能没有正确配置负责连接这些服务的交换机。交换机没有与单位内的设备通信，没有对交换机进行重新配置来支持这些新服务。

解决方法：

测试端口验证支持了哪些VLAN。如果可能的话，使用一个VLAN标记来生成VLAN的特定通信，检查端口上配置了哪些VLAN。检查DHCP服务器所提供的IP地址，进而决定哪个未标记的VLAN被提供给了端口。另外，还应检查交换机的配置，验证VLAN的配置。

症状：双工不匹配，将导致连接工作异常。交换机和网卡上的连接指示灯显示非常活跃。网络性能极大降低，吞吐量降到100kbps或更低。

原因：连接的一端工作在全双工(同时传送和接收)，其它的设备工作在半双工(同一时刻只能传送或接收)。全双工一端有可能中断半双工端，导致半双工一端异常中断传输。如果传输中断，就需要重新传送数据帧。这会极大地减少半双工端能够利用的带宽。

解决方法：

在几乎所有的故障中，双工不匹配都是由于强迫连接的一端(通常是交换机)工作在全双工的结果，这会使另外一端的电脑自动发起连接会话。问题是自 动发起会话将造成被强迫的全双工并匹配这种配置。但远不如此简单。

被强迫工作在全双工的一端再也不能发送正确的信号，这种信号正是自动发起连接会话赖以决 定速度和双工的信号。连接过程中，自动发起连接会话的一端需要猜测连接的双工状态。在无法确定的情况下，自动发起连接会话将一直工作在半双工，

这是网络中 多数双工不匹配问题的发生机理。为此，将网络中的所有连接设置为“Auto negotiation”，除非你有明确的理由不这样做。在这些特例中，如交换机的相互连接中，一定要将两端的设置为全双工。

症状：应用程序运行起来似老牛拉破车，在存取数据时程序好象凝固在某个屏幕。

原因：许多问题可导致应用程序性能降低。在正常工作时间发生的服务器备份、数据库服务器的缓慢响应、网络数据包的丢失等属于最常见的原因。从网 络技术人员的观点来看，需要决定的最重要的事情是这种问题是由服务器引起的，还是由网络引起的。为此，可从某客户端捕获应用程序数据。

查找客户端和服务器 之间的数据重发，如果存在重发，那么，就可以断定在网络上存在着数据包的丢失情况，这会严重地影响应用程序的性能。如果并不存在重发，并且建立了客户端和 服务器之间的网络连接，那么问题可能出在服务器上，可从这方面解决问题。

解决方法：

在跟踪问题时，虽然数据包的分析工具难以使用，但这些工具常常配置了简单的可以显示TCP重发的计数器。管理员可以使用这种计数器来帮助决定在 客户端和服务器之间的网络上是否存在数据包的丢失。要查找客户端和服务器之间的任何交换机和路由器上的以太网的错误(如FCS错误)。如果有错误，就应关 注由于广域网连接的过度利用所造成的数据包丢失。

症状：打印无法连续地在网络上运行。打印机看似可用，但发送给它的打印任务并没有完成。

原因：需要检查并确定是一个用户或多个用户正遇到此问题。如果只是一个用户遇到此问题，原因可能是这台电脑并没有正确地映射到打印服务器。如果 不是一个用户的问题，问题可能出在客户端与打印机之间的网络上。数据包的丢失可引起打印问题，打印机自身的连接也会引起打印问题。

解决方法：

检查打印机的配置，确保它拥有正确的IP地址，并且如果它属于外部打印服务器，还要检查它可以访问打印机。有时，更新打印机驱动程序可以解决打印问题。总之，要保障发往打印机和来自打印机的通信可以通过网络，并保障打印驱动程序的最新。

症状：如果某台电脑能够连接到网络，性能就严重降低。这台电脑也可能根本无法连接到网络。

原因：在今天的网络中，到达桌面的千兆连接非常普遍。这种连接要求四对电缆，低于五类线的任何线缆都无法实现千兆的速率。在一些较老的建筑中，必须考虑这个问题。此外，电缆的任何松散都会引起信号丢失。这会导致交换机端口或网卡上的FCS错误。

解决方法：在与电缆有关的多数问题中，解决的最简单方法就是替换电缆。如果问题是由于电缆松散造成的，重新加固可以解决问题。如果你的网络要支持新技术，如千兆技术或Power over Ethernet，电缆就必须是五类线或更高标准。

症状：用户无法访问互联网或关键应用。网络看似已经“宕”掉。

原因：可能是DNS的原因。客户端电脑无法用被访问服务器的IP地址来解析服务器的名字，所以它将无法发送连接请求。这通常是由于在客户端上错 误配置 DNS服务器选成的，这时的客户端发送DNS请求后，DNS服务器无法在数据库中找到记录，或是发生了数据包丢失。DNS是一个基于UDP的协议，所以丢 失的数据包无法转发，导致DNS故障。

解决方法：

检查客户端的配置，查看其使用了什么DNS服务器。如果服务器配置错误，就要在客户端中或在DHCP服务器中调整这种设置。反复通过客户端连接 进行测试，进而决定是否由于数据包的丢失导致了响应延迟。如果数据包丢失，就应查找客户端与服务器之间的以太网错误。捕获失败的DNS请求，根据所获取的 信息决定是否存在来自服务器的响应。理想情况下，管理人员可以设置一种可以持续地测试DNS服务器的工具，在发生问题时这种工具可以发出警告。

症状：客户端可以检测到无线接入点，但无法连接到无线网络。

原因：安全凭证、无线信道串扰、盲点等都可导致此问题。因为无线连接是看不见、摸不着的，所以如果没有一种恰当的工具，想要跟踪这些问题是非常困难的。

解决方法：使用一种无线监视工具来测量受影响区域的信号强度，如果可能的话，在此区域中执行一次现场检查，查找欺诈性或未知的接入点。这种接入 点可能在配置时重叠了无线通道，所以影响正常的合法用户。

检查来自周围的接入点信号中的噪音，以及微波和无绳电话的噪音。在客户端试图连接到接入点时，可监视客户端，看哪一步发生了故障，是联系故障，还是身份验证故障，还是授权故障?

化学反应原理学期教学计划 · 第9篇

教学过程：

1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：l/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（in）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：

V == △C/ t 单位是：l/（Ls） 或 l/（Lin） 或 l/（Lh）

化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为

【例题】在2L的密闭容器中，加入1l和3l的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4l的NH3，求该反应的化学反应速率。

解： N2 + 3H2 2NH3

起始量（l）： 1 3 0

2s末量（l）： 1-0.2 3-0.6 0.4

变化量（l）： 0.2 0.6 0.4

则 VN2==0.2/2×2==0.05 l/（Ls） VH2==0.6/2×2==0.15 l/（Ls）

VNH3==0.4/2×2==0.1 l/（Ls）

【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。

4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：

VN2 ：VH2 ： VNH3 ==== 1 ：3 ：2

5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD来说有：

VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD

==== a ：b ：c ：d

6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。例如：

可逆反应A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ B ）

A. VA==0.15l/Lin B. VB==0.6 l/Lin C. VC==0.4 l/Lin D.VD==0.01 l/Ls

对化学反应速率要注意以下几个问题：

1、物质浓度是物质的量浓度以l/L为单位，时间单位通常可用s、in、h表示，因此反应速率的与常见单位一般为l/(ls)、l/(ln)或l/(lh)。

2、化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示之，且应标明是什么物质的反应速率。

3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算：

对于反应 来说，则有 。

4、一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。

化学反应原理学期教学计划 · 第10篇

本节课为典型的概念理论教学，课程设计以体现教材编写意图为根本，努力营造“新课标化学课堂教学”研究氛围。对化学反应速率内容的教学，遵循由浅入深、从感性到理性的认识过程。通过精心设计的一系列问题情境，引发学生思考，在完成实验探究的过程中，找到影响化学反应快慢的因素，并形成“化学反应速率”的概念，有利于培养学生的思维能力。本节课的设计遵循“以学生发展为本”的指导思想，充分联系生产、生活实际。从实施后的情况来看，有以下一些特点：

1．来源于教材但不拘泥于教材

通过对人教版和鲁科版教材反复研读，在尽量吸取两版教材特色的基础上，将这部分内容适当进行整合，把与生活联系密切的影响化学反应速率的因素提前，而将化学反应速率的概念后置。这样处理更符合学生的认知顺序，有助于学生在已有知识的基础上进行新知识的建构。

此外，在深广度上掌握的比较适度，比如得出影响因素的个数比教材中要多，而各因素对反应速率的影响（是加快还是减慢）、如何用有效碰撞理论进行解释、以及有关化学反应速率的计算等，都是选修教材的内容，在此没有，也不宜深入展开。

2．注重化学与生活、化学与社会的联系

精心创设情境，启发学生关注生活，从生活经验或对身边事物的观察中获取化学知识。课题一开始，展示出“巴氏牛奶”包装袋上标注的各相关温度下牛奶保质的期限，引入化学反应快慢及其影响因素的探讨，事例取材于生活，起到了很好的课堂启发效果。在认识到化学反应有快慢之分后，引导学生去体会，除了伴随着物质变化和能量变化以外，还可以从其他角度（进行的快慢程度）研究化学反应。然后选取了三个典型实验（制取气体的实验，便于观察反应进行的快慢），让学生经过预测并设计和进行探究实验，找到了影响化学反应速率的因素。最后，让学生利用所学知识去初步分析和解释一些生产、生活中的问题，有意识的培养学生学以致用的能力。

3．合理设置探究实验的开放度

开放环节主要设置在预测和通过探究实验寻找影响化学反应速率的因素。人教版教材中研究了温度、催化剂对化学反应速率的影响。在此基础上，本节课在设计时适当做了扩充，通过精心挑选的几个实验，学生还顺利找到了浓度、固体表面积、物质本身性质等因素。由于预先考虑到学生可能对于多反应、多因素的实验设计上存在比较大的困难，因此，限定每小组只针对一个反应展开研究，然后通过组间的交流与讨论最终获得多反应、多因素的综合结论。从实施后的效果来看，合理控制开放度是有必要的，避免了学生出现手忙脚乱的场景。

4．取得了较好的实效性

本节课的教学，不仅承载了化学知识，更重要的是向学生渗透“方法”。例如，进一步熟悉了开展探究活动的一般方法和步骤：明确探究目的、根据已有经验对影响化学反应速率的因素进行猜测、设计实验方案、开展探究实验、记录实验现象并由此得出结论。在学生对实验的分析以及组间交流与讨论的过程中，有意识的让学生体会到一些科学方法在探究实验中的重要性。例如，实验方案可以从两个角度出发进行设计，即针对一个化学反应，讨论不同因素的影响（每个小组内部完成），或者研究某一个因素对不同化学反应的影响（通过组间交流得到，同时培养了学生的证据意识：不能仅从一个反应得到结论）；还有一些具体的实验方法，如：定性观察的方法、对比实验的方法和控制变量的方法。

5．存在的问题

先研究影响化学反应快慢的因素再引出化学反应速率的概念符合从感性到理性、从定性到定量的认知规律，但二者之间如何过渡才能更自然、更顺畅，这个问题在本节课没有得到很好的解决。由于课时所限，对化学反应速率概念的剖析也不够深入。

化学反应原理学期教学计划 · 第11篇